(資料圖片僅供參考)

導讀

1、如圖所示：用φ（標準）判斷結(jié)果與實際反應方向發(fā)生矛盾的原因在于：鹽酸不是1mol/L，Cl2分壓也不一定是101.3kpa，加熱也會改變電極電勢的數(shù)值。

2、由于化學反應經(jīng)常在非標準狀態(tài)下進行，這就要求研究離子濃度、溫度等因素對電極電勢的影響。

3、但是由于反應通常皆在室溫下進行，而溫度對電極電勢的影響又比較小，因此應著重討論的將是溫度固定為室溫（298K），在電極固定的情況下，濃度對電極電勢的影響。

4、離子濃度改變對電極電勢的影響可以通過Cu-Zn原電池的實例來討論。

5、擴展資料：能斯特自1890年起成為格廷根大學的化學教授，1904年任柏林大學物理化學教授，后來被任命為那里的實驗物理研究所所長（1924—1933）。

6、1933年他因不受納粹的歡迎退休回到鄉(xiāng)間別墅莊園，并死在那里。

7、他先后在格丁根大學和柏林大學任教，他的研究成果很多，主要有：發(fā)明了聞名于世的白熾燈（能斯特燈），建議用鉑氫電極為零電位電極、能斯特方程、能斯特熱定理（即熱力學第三定律），低溫下固體比熱測定等，因而獲1920年諾貝爾化學獎。

8、參考資料來源：百度百科-能斯特方程。

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